تشابه الجاذبية، عدا أنها تجعل الأشياء تتنافر، بدلاً من أن يتجاذب بعضها نحو بعض. مثلاً، تسحب الجاذبية على الأرض الأشياء في اتجاه مركز الكوكب. لكن الجاذبية المضادة، إذا كانت موجودة، تدفع الأشياء بعيدًا عن مركز الأرض، وعليه فإن الأشياء "تسقط" إلى أعلى بدلاً من السقوط على الأرض.

يخمن بعض الناس أنه، مادامت القوى الكهربائية يمكن أن تكون جاذبة أو طاردة، فإن قوى الجاذبية أيضًا يمكن أن تكون إما جاذبة أو طاردة. ولكن القوى الكهربائية يمكن أن تكون جاذبة أو طاردة، لأنها تُنْسب إلى الشحنة الكهربائية الموجبة أو السالبة. ولهذا السبب فإن الشحنات المتشابهة تتنافر، والشحنات المختلفة تتجاذب. ومن ناحية أخرى، فإن قوى الجاذبية تتناسب مع الكتلة، أي كمية المادة التي تشكل الجسم، والكتلة دائمًا موجبة. كذلك ليس للمادة مقابل سالب معروف. لذا يبدو أن قوى الجاذبية يجب أن تظل دائمًا جاذبة. ووفقًا لهذا الرأي، فإن الجاذبية المضادة ليست احتمالاً عمليًا.

ومن الممكن على كل حال،...

الجاذِبِيَّة قوة الجذب التي تعمل بين جميع الأجسام بسبب كتلتها؛ أي كمية المادة المكونة لها. وبسبب هذه القوة فإن الأجسام التي على الأرض أو بالقرب منها تنجذب إليها. وتسبب قوى الجذب الخاصة بالشمس والقمر إحداث المد والجزر لمياه المحيطات والبحار على الأرض. وتعمل قوى الجذب على أن تظل جزيئات الغازات الساخنة في الشمس متقاربة، وتحافظ على مكان كل كوكب في مداره حول الشمس، وكل نجم في مداره حول مركز المجرة. ويسمى التجاذب الحادث بين جسم والأجسام القريبة منه بقوة الجاذبية.

وبالرغم من سهولة ملاحظة تأثيرات الجاذبية فإن تفسير هذه الظاهرة قد حير العلماء لعدة قرون. وقد كان الفيلسوف الإغريقي القديم أرسطو يرى أن الأجسام الثقيلة تسقط أسرع من الخفيفة، وظل هذا الرأي مقبولاً لعدة قرون. ولكن في أوائل القرن السابع عشر الميلادي قدم العالم الإيطالي جاليليو وجهة نظر جديدة عن الجاذبية. وطبقًا لنظريته، فإن جميع الأجسام تسقط بتسارع (معدل تغير السرعة) واحد مالم تعمل مقاومة الهواء أو قوة أخرى على إبطاء سرعة الجسم...

الـثّـقـل قوة الجاذبية التي تصدر من الكوكب على الجسم الكائن فوقه. ويعتمد ثقل أي جسم على مايأتي: 1- بُعد الجسم عن مركز الكوكب. 2- كتلة الجسم (كمية مادته).

يزيد ثقل الجسم إذا كان الجسم على سطح الكوكب، ويقل الثقل إذا تحرك بعيدًا عن الكوكب، وليس للجسم ثقل في الفضاء حيث تضعف قوة الجاذبية المؤثرة فيه جدًا لدرجة لايمكن قياسها.

يعتمد ثقل الجسم أيضًا على حجم الكوكب. فإذا كان حجم الكوكب أصغر من حجم الأرض، تقل قوة الجاذبية به عن الأرض. فمثلاً، الرجل الذي يزن 91كجم على الأرض، سيزن 15كجم فقط على القمر، و 34كجم على المريخ، و 82 كجم على الزهرة، و 234كجم على المشتري.

يُستخدم النظام المتري الجرام و الكيلوجرام لقياس الثقل.

التوصيل الفائق عملية توصيل الحرارة بوساطة بعض الفلزات والسبائك والخزف دون مقاومة. ويحدث التوصيل الفائق في الفلزات والسبائك في درجة حرارة قريبة من الصفر المطلق وهي -273,15°م. ويُصبح كل من الرصاص والزئبق والصفيح فائق التوصيل في هذه الدرجة. وتصبح بعض أنواع الخزف مُوَصِّلات فائقة عند درجة حرارة قد تصل إلى -138°م. انظر: الصفر المطلق.

وقد طوَّر النظرية الحديثة للتوصيل الفائق ثلاثة من علماء الفيزياء الأمريكيين، وهم جون باردين، وليون كوبر، وجون روبرت شريفر، وتُعْرَف هذه النظرية بنظرية (bcs)، وهي تحمل أسماء مكتشفيها الثلاثة الذين فازوا بجائزة نوبل في الفيزياء لعام 1972م لتطويرهم هذه النظرية. وليس للموصل الفائق مقاومة كهربائية نظرًا لوجود تفاعل جذبي بين الإلكترونات والذي ينتج عنه تكوين أزواج من الإلكترونات. وترتبط أزواج الإلكترونات بعضها ببعض وتندفع دون مقاومة حول المواد الملوثة والشوائب. وتحدث المقاومة في المُوَصِّل العادي لأن الإلكترونات غير المرتبطة ترتطم بالشوائب ثم تتشتت.

التُّورْك أو عزم اللي قياس لكمية قوة الالتواء المبذولة لتدوير الشيء. ويتم حساب التورك عن طريق ضرب قوة الالتواء في المسافة الواقعة بين خط القوة والمحور. ويزداد التورك كلما ابتعدت القوة الضاغطة عن المحور أو المركز، لذا فإنه يسهل تدوير العجلة إذا كانت القوة المبذولة لتدويرها بعيدة عن المركز. ويُطلق على عملية قياس التورك المترات النيوتنية

التَّوتُّر السَّطحي قوة تجعل سطح السائل يتخذ شكلاً معيناً، كما لو أن شريطاً مطَّاطيًا رقيقًا يغطي سطحه. فمثلاً يمكن لسطح الماء أن يحمل الإبر والأمواس إذا وضعت فيه بحذر.

ويتسبب التوتر السَّطحي أيضًا في ارتفاع السوائل إلى أعلى عبر أنبوب رفيع عندما يغمس الأنبوب في السائل. وتسمى هذه العملية بالخاصية الشعرية. انظر: الخاصية الشعرية.

ونتيجة للتوتر السَّطحي فإن قطرات السائل تتخذ شكلاً كرويًا، له أصغر مساحة سطح ممكنة. فمثلاً تسقط قطرات المطر في شكل كرات. ويحدث التوتر السَّطحي نتيجة التماسك، وهي قوة تجعل جزيئات المادة تنجذب بعضها نحو بعض. انظر: التماسك. وتحيط بجُزيئات السائل التي تحت السطح جُزيئات تجذبها من كل الاتجاهات، إلاَّ أن جُزيئات السائل التي تكون فوق السطح تجذبها الجزيئات التي تحتها أو التي بجانبها فقط. ويُحْدثُ انجذاب الجزيئات إلى أسفل وإلى الأجناب شدًَّا دائما للسطح ينتج عنه التوتر السَّطحي.

 
التمدد. يوضح الرسم كيف تتسبب الحرارة في جعل الجزيئات الملونة بالأحمر تهتز بسرعة وتتباعد عن بعضها. 
التمدد زيادة في جسم بدون إضافة مادة إليه. تتمدد معظم الأجسام الصلبة والسوائل عندما تُسخَّن، وتنكمش عندما تبرد. والغازات أيضًا تتمدد عندما تسخن تحت ضغط ثابت. فلو سخن غاز في وعاء يمنع التمدد فإن ضغط الغاز يزداد.

تُسبِّب الحرارة التمدد لأنها تزيد ذبذبات ذرات أو جزيئات المادة، وبزيادة الذبذبات تبعد الذرات أو الجزيئات بعضها عن بعض ويصبح الجسم أكبر. تتمدد المواد المختلفة بمقادير مختلفة عندما تُرفع حرارتها بدرجة واحدة. فالألومنيوم مثلاً يتمدد ضعف تمدد الحديد تحت درجة الحرارة نفسها.

التَّماسُك هو القوة التي تجعل المادة تتماسك جزيئاتها معًا. ويَحْدُث التماسك نتيجة لخاصية التجاذب التي تتمتع بها كل الذّرات والجزيئات نحو بعضها. وينخفض التجاذب إلى درجة كبيرة كلما ازدادت المسافة بين جزيئات المادة. ويبلغ التماسك ذروته في المواد الصلبة فيما عدا حالات شاذة قليلة. أما السوائل فتنخفض فيها هذه الخاصية نسبيًا إذا ماقورنت بالمواد الصلبة. أما الغازات فتكون فيها درجة التماسك أكثر انخفاضًا.

يحتاج فصل أي مادة إلى جزءين، إلى جهد؛ وذلك بناء على خاصية التماسك التي تتمتَّع بها، ويُطلق على هذا الجهد اسم شُغل التماسك. والجهد المطلوب لفصل أي مادة يعادل ضعف توترها السطحي؛ ذلك لأن سطحين جديدين قد نشآ. انظر: التوتر السطحي.

بمقدور العلماء أن يحسبوا مقاومة الشّدّ الخاصة بالمادة إذا ماعلموا مقدار شُغل التماسك. وهذه المقاومة المحسوبة مرتفعة جدًا، ويمكن أن تكسر كثيرًا من المواد الصلبة بسهولة نسبية. ويعتقد العلماء أن ذلك يعود إلى الشقوق السطحية الدقيقة،...

التكافؤ في الكيمياء هو العدد الذي يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاتحاد مع عناصر أخرى. كان للتكافؤ في الماضي عدة تعريفات متشابهة، واليوم حلت مصطلحات كيميائية أدق محل هذا المصطلح.

تم تعريف التكافؤ أولاً على أنه عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تتحد مع أي ذرة من عنصر ما. وعلى سبيل المثال فإن أي ذرة أكسجين يمكن أن تتحد مع ذرتين من ذرات الهيدروجين لتكوِّن ماءً H2O، وعليه فإن الأكسجين، له قيمة تكافؤ تساوي 2. وللتكافؤ تعريف آخر مبني على عدد شحنات الذرات المؤينة. فأيونات الصوديوم، بصفة عامة لها شحنة موجبة واحدة، وعليه فإن قيمة تكافؤ الصوديوم هي 1.

وهنالك تعريف ثالث للتكافؤ، يستند إلى عدد الروابط (الوصلات الكيميائية)، التي تكونها الذرة مع ذرات أخرى. وبما أن ذرات الكربون عادة ما تشكل أربع روابط فيقال بأن تكافؤ الكربون أربعة. ولكن نجد أن العديد من العناصر، يمكن أن تتحد في أشكال مختلفة، ويكون لها بالتالي أكثر من قيمة تكافؤ واحدة. فعلى سبيل المثال الكبريت...

التَفَسْفُرْ الضوء الذي تصدره مواد معينة عندما تمتص الطاقة. والمصطلح العام لإصدار الضوء نتيجة امتصاص الطاقة هو الضيائية (الإشعاع الضوئي). ويشير مصطلح التَفَسْفُرْ إلى الضيائية التي تستمر بعد أن يزول مصدر الطاقة. وقد يستمر لعدة ثوان، أو ساعات، أو حتى أيام. والضيائية التي تحدث فقط عندما تكون المادة معرضة للضوء تُسمى الفلورة. انظر: الفلورة؛ الإشعاع الضوئي.

وقد تستمد الطاقة لخلق التَفَسْفُرْ من مصادر متعددة مثل التيار الكهربائي، والأشعة فوق البنفسجية، والأشعة السينية وبعض التفاعلات الكيميائية. ويعتمد لون الضوء الفوسفوري على المادة وشكل الطاقة التي تمتصها .

وتشمل المواد الفوسفورية المألوفة السليلويد ومحارات البيض والعاج والبرافين . وتتفسفر كثير من الأحجار الكريمة والمعادن والأصباغ بشكل قوي، عندما تثار بإشعاعات نووية، وفوق بنفسجية. وتتفسفر بعض المعادن ببساطة حين تعرضها لضوء الشمس. وقد يستخدم المصنعون مثل هذه المواد في اللعب، أو العلامات على أسطح...